Molare Masse berechnen: Substanz auswählen oder Formel eingeben

Die molare Masse M gibt an, wie viele Gramm ein Mol einer Substanz wiegt, und wird stets in g/mol angegeben.

Für Ammoniak (NH₃) beträgt sie 17,031 g/mol: Wer genau 17,031 g NH₃ abwiegt, hat damit exakt 1 mol und 6,022 × 10²³ Moleküle vorliegen, wie der Rechner mit Substanz NH₃ und Masse 17,031 g bestätigt.

Der Wert ergibt sich additiv aus den Atommassen aller Atome der Formeleinheit – bei NH₃ also aus einem Stickstoffatom (14,007 g/mol) und drei Wasserstoffatomen (je 1,008 g/mol).

Nutze im Rechner den Substanz-Modus, um aus 20 hinterlegten Verbindungen zu wählen, oder wechsle in den manuellen Modus, wenn deine Verbindung nicht gelistet ist.

Achtung: Die molare Masse ist keine Eigenschaft eines einzelnen Moleküls, sondern bezieht sich immer auf ein ganzes Mol – bei einer anderen Probenmenge ändert sich nur die Stoffmenge n, niemals der M-Wert selbst.

Man addiert die Atommassen aller Atome, die in der Summenformel vorkommen, jeweils multipliziert mit ihrer Häufigkeit.

Für Schwefelsäure H₂SO₄ ergibt das 2 × 1,008 (Wasserstoff) + 32,06 (Schwefel) + 4 × 15,999 (Sauerstoff); der Rechner zeigt für diese Verbindung 98,079 g/mol, sodass eine Einwaage von 24,5 g exakt 0,2498 mol beziehungsweise 1,504 × 10²³ Teilchen ergibt.

Trage die passenden Werte im manuellen Modus ein, falls deine Verbindung nicht in der 20 Substanzen umfassenden Liste steht, und multipliziere bei Elementen in Klammern – etwa bei Ca(OH)₂ – den Klammerinhalt mit der davor stehenden Zahl.

Achtung: Wer bei mehratomigen Elementgasen wie O₂ oder H₂ nur die Atommasse statt der Molekülmasse verwendet, halbiert das Ergebnis versehentlich und muss die Formel noch einmal mit der korrekten Atomanzahl je Molekül durchrechnen.

Die molare Masse von Wasser beträgt 18,015 g/mol und ergibt sich aus zwei Wasserstoffatomen (2 × 1,008 g/mol) plus einem Sauerstoffatom (15,999 g/mol).

Trägst du im Rechner die Substanz H₂O mit einer Probenmasse von genau 18,015 g ein, erhältst du n = 1 mol und N = 6,022 × 10²³ Wassermoleküle – der klassische Referenzwert für die Avogadro-Konstante.

Nutze diesen Wert als Kontrollrechnung: Ergibt eine andere Einwaage nicht dasselbe Verhältnis von Masse zu Molmasse, liegt meist ein Einheitenfehler vor, etwa Kilogramm statt Gramm im Eingabefeld.

Achtung: Für schweres Wasser (D₂O) gilt dieser Wert nicht, da Deuterium eine andere Atommasse als gewöhnlicher Wasserstoff besitzt – hierfür musst du den manuellen Modus mit der abweichenden Molmasse nutzen.

1 Liter Wasser wiegt bei Raumtemperatur rund 1.000 g und enthält damit 55,5093 mol, wie der Rechner mit Substanz H₂O und Masse 1.000 g ausgibt.

Das entspricht 3,343 × 10²⁵ Wassermolekülen – deutlich mehr als bei der oft zitierten 18,015-Gramm-Probe, die genau 1 mol ergibt.

Nutze diese Rechnung als Faustregel für Konzentrationsangaben in mol pro Liter, etwa um die Molarität einer wässrigen Lösung einzuordnen.

Achtung: Der Rechner setzt hier die Dichte von Wasser mit 1 g/mL an; bei anderen Temperaturen oder bei Salzlösungen weicht die tatsächliche Dichte leicht ab, sodass 1 Liter dann nicht exakt 1.000 g wiegt und die Stoffmenge entsprechend anzupassen ist.

Sauerstoff kommt in der Luft als zweiatomiges Molekül O₂ vor und hat eine molare Masse von 32,00 g/mol – nicht 16,00 g/mol, wie es für ein einzelnes Sauerstoffatom gelten würde.

Bei einer Probe von 100 g O₂ zeigt der Rechner eine Stoffmenge von 3,125 mol und 1,882 × 10²⁴ Molekülen.

Wähle im Substanz-Modus den Eintrag O₂, wenn du mit molekularem Sauerstoff rechnest, etwa bei Verbrennungs- oder Atmungsvorgängen, und nutze das Molvolumen von 22,414 L/mol, um daraus bei Standardbedingungen (0 °C, 1 atm) das Gasvolumen abzuleiten.

Achtung: Ozon (O₃) hat mit 48,00 g/mol eine deutlich andere molare Masse als O₂ und ist im Rechner nicht als eigene Substanz hinterlegt – hierfür den manuellen Modus verwenden.

Alle vier Verbindungen sind im Rechner als Substanz auswählbar und liefern feste Molmassen: Kochsalz (NaCl) 58,44 g/mol, Natronlauge (NaOH) 39,997 g/mol, Salzsäure (HCl) 36,461 g/mol und Kohlenstoffdioxid (CO₂) 44,01 g/mol.

Bei einer Einwaage nahe der jeweiligen Molmasse zeigt der Rechner fast genau 1 mol: 58,44 g NaCl ergeben exakt 1 mol, 40 g NaOH ergeben 1,0001 mol, 36,46 g HCl ergeben 1 mol und 44 g CO₂ ergeben 0,9998 mol.

Wähle die passende Substanz aus der Dropdown-Liste und trage die vorhandene Probenmasse ein, um sofort Stoffmenge und Teilchenanzahl zu erhalten.

Achtung: NaOH ist stark ätzend und CO₂ als Gas nicht direkt abwägbar – in der Praxis wird die Gasmenge meist über Volumen und Molvolumen statt über die Masse bestimmt.

Nein, 1 Mol ist niemals automatisch 1 Gramm – wie viele Gramm ein Mol wiegt, hängt allein von der molaren Masse M der jeweiligen Substanz ab.

1 mol Kochsalz (NaCl) wiegt 58,44 g, 1 mol Wasser (H₂O) wiegt 18,015 g und 1 mol Wasserstoffgas (H₂) wiegt nur 2,016 g – dieselbe Teilchenzahl von 6,022 × 10²³, aber drei völlig unterschiedliche Massen.

Prüfe deshalb immer zuerst die molare Masse deiner Substanz im Rechner (Substanz- oder manueller Modus), bevor du Masse und Stoffmenge gleichsetzt.

Achtung: Die Verwechslung von Masse und molarer Masse ist einer der häufigsten Rechenfehler in Chemie-Klausuren, weil beide Größen unterschiedliche Einheiten (g gegenüber g/mol) tragen, aber oft mit derselben Zahl verwechselt werden.

6,022 × 10²³ ist die Avogadro-Konstante Nₐ und gibt an, wie viele Teilchen – Atome, Moleküle oder Ionen – in genau 1 mol einer Substanz enthalten sind.

Für eine Probe von 50 g Traubenzucker (Glucose, C₆H₁₂O₆, M = 180,156 g/mol) berechnet der Rechner eine Stoffmenge von 0,2775 mol und daraus 1,671 × 10²³ Glucosemoleküle – also weniger als 1 mol, weil die Probe kleiner als die volle Molmasse ist.

Nutze die Formel N = n × Nₐ, um aus jeder berechneten Stoffmenge n direkt die Teilchenanzahl abzuleiten, ohne die Avogadro-Konstante von Hand nachzuschlagen.

Achtung: Die Teilchenanzahl bezieht sich immer auf die im Eingabefeld gewählte Einheit (Moleküle bei Verbindungen, Formeleinheiten bei Ionenverbindungen wie NaCl) – vermische diese Begriffe nicht in einer Auswertung.

Für Substanzen außerhalb der 20 hinterlegten Verbindungen – etwa Essigsäure (CH₃COOH, M = 60,052 g/mol) oder Kupfer (Cu, M = 63,546 g/mol) – wechselst du in den manuellen Eingabemodus und trägst die selbst ermittelte Molmasse direkt ein.

Für 10 g Essigsäure zeigt der Rechner dann n = 0,1665 mol und 1,003 × 10²³ Moleküle, für genau 63,546 g Kupfer ergibt sich exakt 1 mol und 6,022 × 10²³ Atome.

Ermittle die Molmasse selbst, indem du die Atommassen aus dem Periodensystem addierst (Essigsäure: 2 C + 4 H + 2 O) oder bei Elementen wie Kupfer die tabellierte Atommasse direkt übernimmst.

Achtung: Der Rechner prüft die manuell eingegebene Zahl nicht auf chemische Plausibilität – eine falsch berechnete Molmasse führt zu einer falschen Stoffmenge, ohne dass eine Fehlermeldung erscheint.