Stoffmenge berechnen: n, Masse und Molmasse

Elektronik & Physik

Stoffmenge in mol, Masse in Gramm und molare Masse berechnen

Kilian AchatzGründer & Fachredakteur

Geprüft: Review-Team Rechner-Portal (Juli 2026)Quelle: IUPAC: n = m/M; SI-Einheitensystem 2019; CODATA 2018 Fundamental Constants.Stand: Juli 2026

Kurzantwort: Die Stoffmenge n (in mol) gibt an, wie viele Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) in einer Probe enthalten sind. 1 mol entspricht 6,022 × 10²³ Teilchen – der Avogadro-Konstante.

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Überblick

Was ist der Stoffmenge-Rechner?

Starte mit der kurzen Einordnung, bevor du Eingaben und Ergebnis interpretierst.

Wie viel mol eine bestimmte Masse einer Substanz entspricht, und wie viele einzelne Teilchen das sind, beantwortet der Stoffmenge-Rechner sofort. Das ist nützlich für Chemieunterricht, Stöchiometrieaufgaben, Reaktionsbilanzen und quantitative Laborarbeit, wenn du Masse, Stoffmenge und Teilchenanzahl ineinander umrechnen möchtest.

Die Grundlage bildet das Grundgesetz n = m / M (Stoffmenge = Masse / Molare Masse). Die Stoffmenge n in mol ist die fundamentale chemische Mengeneinheit.

1 mol entspricht genau 6,02214076 × 10²³ Teilchen (Avogadro-Konstante Nₐ) – diese Zahl ist seit der SI-Revision 2019 exakt definiert.

Die molare Masse M in g/mol entspricht numerisch der relativen Molekülmasse und ist je nach Verbindung verschieden: Wasser H₂O hat M = 18,015 g/mol, Natriumchlorid NaCl hat M = 58,44 g/mol.

Eingaben

So nutzt du den Rechner

Hier siehst du, welche Werte erwartet werden und wie die Felder zusammenhängen.

Du wählst zunächst, welche Größe berechnet werden soll: Stoffmenge n, Masse m oder molare Masse M. Je nach Wahl sind zwei der drei Größen einzugeben, die dritte wird berechnet.

Für die häufigste Richtung (n berechnen) trägst du Masse m in Gramm und molare Masse M in g/mol ein – der Rechner ermittelt dann n = m/M sowie die Teilchenanzahl N = n × Nₐ.

Die molare Masse entnimmst du dem Periodensystem (addierst die Atommassen aller Atome in der Formel) oder nutzt den Molare-Masse-Rechner als Hilfsmittel. Achte auf die Einheit: m in Gramm, nicht in Kilogramm; M in g/mol, nicht in kg/mol.

Berechnung

So funktioniert die Berechnung

Siehe Formeln und Rechenschritte.

Hinweise

Wichtige Hinweise zur Nutzung

Schnelle Qualitätsprüfung für dein Ergebnis.

Für Stöchiometrieaufgaben ist es entscheidend, dass du die molare Masse immer aus der korrekten Summenformel berechnest. Gemische haben keine einheitliche molare Masse – der Rechner gilt für chemisch reine Stoffe.

Bei Salzlösungen (z. B. NaCl) gibt die Formeleinheit die Ionenpaar-Molmasse an, nicht die einzelne Ionenmasse. Ein nützlicher Merkwert: 1 mol Wasser (18 g) entspricht etwa 18 mL Wasser.

1 mol Luft (ca. 29 g) nimmt bei 0 °C und 1 atm rund 22,4 Liter ein (Molvolumen idealer Gase). Diese Eselsbrücken helfen, Ergebnisse schnell auf Plausibilität zu prüfen.

Anwendung

Praxisbeispiel und Einordnung

So wird das Ergebnis in einer realen Entscheidung nutzbar.

Michael soll im Chemiepraktikum genau 0,1 mol Natriumchlorid (NaCl) abwiegen. Die molare Masse von NaCl beträgt Na (22,99) + Cl (35,45) = 58,44 g/mol. Er gibt n = 0,1 mol und M = 58,44 g/mol ein. Der Rechner ergibt: m = 0,1 × 58,44 = 5,844 g.

Teilchenanzahl N = 0,1 × 6,022 × 10²³ = 6,022 × 10²² Formeleinheiten NaCl. Michael weiß nun: Er muss genau 5,844 g NaCl einwiegen, um 0,1 mol zu erhalten – eine präzise Grundlage für jede Lösung und Reaktionsrechnung.

Für umgekehrte Richtung: 100 g Glucose (C₆H₁₂O₆, M = 180,16 g/mol) entsprechen n = 100 / 180,16 ≈ 0,555 mol und N ≈ 3,34 × 10²³ Glucosemolekülen.

Fallstricke

Häufige Fehler und fachliche Einordnung

Typische Anfängerfehler. Sicherer anwenden.

Oft werden Masse (in Gramm) und Stoffmenge (in mol) direkt verglichen, ohne die molare Masse einzubeziehen. Ebenso wird die Avogadro-Konstante mit der Molzahl verwechselt: N = n × Nₐ bedeutet, dass 2 mol doppelt so viele Teilchen enthält wie 1 mol – nicht, dass 1 mol = 6,022 × 10²³ g ist.

Ein weiterer Fehler ist die Verwechslung von molarer Masse M (g/mol) und relativer Atommasse (dimensionslos): Numerisch gleich, aber mit verschiedenen Einheiten.

Nächster Schritt

Kurzfazit und nächster sinnvoller Schritt

Die Kernaussage für die direkte Weiterentscheidung.

Der Stoffmenge-Rechner verbindet Masse m, molare Masse M und Stoffmenge n via n = m/M und gibt zusätzlich die Teilchenanzahl N = n × Nₐ aus. Alle drei Richtungen sind berechenbar: gesuchte Stoffmenge, gesuchte Masse oder gesuchte molare Masse.

So lassen sich Stöchiometrieaufgaben, Einwaage im Labor und Reaktionsbilanzen schnell und präzise bearbeiten. Beachte, dass der Rechner für chemisch reine Stoffe gilt und die molare Masse aus der korrekten Summenformel stammen muss.

Vertiefung

Beispielrechnungen

Step-by-Step Walkthroughs. Realistische Szenarien.

Beispiel 1 · Einfach · m = 5,844 g; N ≈ 6,022 × 10²² Formeleinheiten NaCl

Laboreinwaage: 0,1 mol NaCl → Masse berechnen

Gesuchte Größe: Masse m (g) berechnen
Stoffmenge n: 0,1 mol
Molare Masse M: 58,44 g/mol

Expertenmodus

Häufige Fragen zu Stoffmenge-Rechner

Spezielle Fragen geklärt. Tiefer verstehen.

Was ist die Stoffmenge und warum verwendet die Chemie die Einheit mol?

Die Stoffmenge n (in mol) ist die SI-Basiseinheit für die Menge einer chemischen Substanz. 1 mol enthält genau 6,02214076 × 10²³ Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) – die Avogadro-Konstante.

Die Einheit mol wurde eingeführt, weil in der Chemie nicht einzelne Atome, sondern Massen in Gramm eingewogen werden, und mol den Brückenwert zwischen Masse und Teilchenanzahl liefert.

Wie berechne ich die Stoffmenge n aus Masse m und molarer Masse M?

Mit der Grundformel n = m / M. Beispiel: 36 g Wasser (M = 18,015 g/mol) → n = 36 / 18,015 ≈ 2,0 mol. Die molare Masse M in g/mol entnimmst du dem Periodensystem (Summe der Atommassen) oder dem Molare-Masse-Rechner. Masse m muss in Gramm angegeben werden, nicht in Kilogramm.

Wie viele Teilchen enthält 1 mol einer Substanz?

Genau 6,02214076 × 10²³ Teilchen – das ist die Avogadro-Konstante Nₐ, seit der SI-Reform 2019 ein exakter Wert. Allgemein gilt N = n × Nₐ. Beispiel: 2 mol NaCl enthalten N = 2 × 6,022 × 10²³ = 1,204 × 10²⁴ Formeleinheiten NaCl (also 1,204 × 10²⁴ Na⁺-Ionen und ebenso viele Cl⁻-Ionen).

Was ist der Unterschied zwischen Stoffmenge (mol) und Konzentration (mol/L)?

Stoffmenge n (mol) gibt an, wie viel Substanz absolut vorhanden ist, unabhängig vom Volumen. Konzentration c (mol/L) gibt an, wie viel Substanz pro Liter Lösung vorhanden ist. Die Beziehung ist c = n / V, wobei V das Lösungsvolumen in Liter ist. Für 0,1 mol in 0,5 Liter gilt c = 0,2 mol/L.

Wie rechne ich aus der Stoffmenge die Masse zurück?

Mit m = n × M. Beispiel: 0,5 mol Natriumchlorid (NaCl, M = 58,44 g/mol) → m = 0,5 × 58,44 = 29,22 g. Diese Richtung ist in der Laborroutine wichtig, wenn für eine Reaktion eine bestimmte Stoffmenge benötigt wird und die einzuwiegende Masse berechnet werden soll.

Wie bestimme ich die molare Masse M für die Rechnung?

Addiere die mittleren Atommassen (Periodensystem, IUPAC 2021) aller Atome in der Summenformel. Beispiel: Glucose C₆H₁₂O₆ → M = 6×12,011 + 12×1,008 + 6×15,999 = 72,066 + 12,096 + 95,994 = 180,156 g/mol. Für komplexere Verbindungen hilft der Molare-Masse-Rechner in dieser Unterkategorie.

Kann ich die Stoffmenge auch für Gase berechnen?

Ja – die Formel n = m / M gilt unabhängig vom Aggregatzustand. Für ideale Gase gibt es zusätzlich die Verbindung über das Molvolumen: n = V / Vm, wobei Vm = 22,414 L/mol bei 0 °C und 1 atm (STP). Bei Normalbedingungen (25 °C, 1 bar) gilt Vm = 24,789 L/mol. Für reale Gase weichen die Werte ab.

Was bedeutet es, wenn zwei Substanzen die gleiche Stoffmenge haben?

Sie enthalten die gleiche Anzahl an Teilchen (Nₐ Teilchen pro mol), aber unterschiedliche Massen – proportional zu ihren molaren Massen. 1 mol H₂O (18 g) und 1 mol NaCl (58,44 g) enthalten beide 6,022 × 10²³ Teilchen, aber NaCl ist dreimal schwerer.

In der Stöchiometrie reagieren Stoffe in ganzzahligen Mol-Verhältnissen (z. B. 2 mol H₂ + 1 mol O₂ → 2 mol H₂O), nicht in Massenanteilen.

Weiterführende Rechner und Themen

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